Anak IPA? Persiapkan Dirimu dengan Latihan Soal UN Kimia SMA

Squad, apakah kamu anak IPA? Sudah sampai mana persiapanmu dalam menghadapi UN mendatang? Tidak sampai empat bulan lagi UN 2019 akan berlangsung, lho. Yuk, gunakan waktumu sebaik-baiknya dengan berlatih soal UN Kimia SMA beserta pembahasannya berikut ini. 1. Topik : Perkembangan teori atom Berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa yang dilakukan oleh Rutherford dinyatakan bahwa sebagian besar volume atom adalah ruangan kosong. Kesimpulan tersebut diperoleh berdasarkan fakta bahwa....

1. sebagian besar sinar diteruskan
2. terdapat sinar yang dipantulkan
3. sebagian kecil sinar dibelokkan
4. sebagian besar sinar dihamburkan
5. terdapat sinar yang diserap

Jawaban : A Pembahasan : Hasil yang diperoleh dari percobaan penembakan sinar alfa terhadap lempengan emas oleh E. Rutherford adalah:

• Atom bukan merupakan bola pejal, karena sebagian besar sinar diteruskan sehingga diketahui bahwa sebagian besar volume atom merupakan ruang kosong.
• Partikel alfa yang bermuatan positif dipantulkan kembali karena tepat menabrak inti atom yang juga bermuatan positif

2. Topik        : Kimia Dasar Di bawah ini terdapat konfigurasi elektron beberapa unsur. R = [Ar] 4s2 3d5 S = [Ar] 4s2 3d10 4p2 T = [Ne] 3s2 3p2   U = [Ne] 3s2 3p5   V = [Ne] 3s2 3p3 Unsur-unsur yang memiliki kemiripan sifat adalah....

1. R dan S
2. S dan U
3. S dan T
4. U dan V
5. T dan V

Jawaban : C Pembahasan : Unsur – unsur yang memiliki kemiripan sifat berada dalam satu golongan yang sama. Letak golongan dalam unsur dapat dilihat dari konfirgurasi elektron dengan melihat elektron valensinya. R = [Ar] 4s2 3d5  ->golongan VIIB, periode 4 S = [Ar] 4s2 3d10 4p2    golongan IVA, periode 4 T = [Ne] 3s2 3p2    golongan IVA, periode 4 U = [Ne] 3s2 3p5    golongan VIIA, periode 4 V = [Ne] 3s2 3p3   golongan VA, periode 4 Sehingga unsur yang memiliki kemiripan sifat adalah unsur S dan T. 3. Topik : Hubungan konfigurasi elektron dengan ikatan Unsur P memiliki nomor atom 12 dan unsur Q memiliki nomor atom 35. Jika kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa dan ikatan yang terbentuk adalah....

1. PQ2, ikatan ion 
2. PQ2, ikatan kovalen 
3. P2Q, ikatan ion
4. PQ, ikatan ion
5. PQ, ikatan kovalen

Jawaban : A Pembahasan: 12P = 2, 8, 2 (cenderung melepas 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet → ion +2) 35Q = 2, 8, 18, 7 (cenderung menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet → ion  â€“1) Berdasarkan data di atas, maka unsur P dapat berikatan dengan 2 unsur Q untuk membentuk senyawa netral. P2++2Q- PQ2 Jenis ikatan antara P dan Q adalah ikatan ion karena terbentuk dari interaksi elektrostatik ion P (bermuatan positif) dan ion Q (bermuatan negatif). 4. Topik : Teori Hibridisasi Perhatikan konfigurasi elektron berikut! P : 1s2 2s2 2p2 Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Jika P dan Q membentuk senyawa PQ4, bentuk molekulnya adalah....

1. tetrahedron
2. segitiga piramida
3. bengkok
4. bentuk T
5. segiempat datar

Jawaban : A Pembahasan: P : 1s2 2s2 2p2 Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Senyawa PQ4 memiliki atom P sebagai atom pusatnya, sehingga atom P harus menyediakan elektron tak berpasangan untuk berikatan dengan atom Q. Hibridisasi senyawa PQ4 yaitu : Senyawa  PQ4 memiliki hibridisasi sp3, maka bentuk molekulnya adalah tetrahedral. 6. Topik : Trayek pH Perhatikan data uji pH dua buah air limbah berikut! Dari hasil pengujian maka pH air limbah 1 dan limbah 2 berturut – turut adalah....

1. pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10
2. pH ≤ 4,2 dan pH ≥ 10
3. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10
4. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 10
5. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≤ 10

Jawaban : D Pembahasan : Limbah 1 :

• Hasil uji metil merah menunjukkan warna merah, artinya memiliki pH ≤ 4,2.
• Hasil uji bromtimol biru menunjukkan warna kuning, artinya memiliki pH ≤ 6,0.
• Hasil uji fenolftalein menunjukkan tak berwarna, artinya memiliki pH ≤ 8,3.

Limbah 2 :

• Hasil uji metil merah menunjukkan warna kuning, artinya memiliki pH ≥ 6,3.
• Hasil uji bromtimol biru menunjukkan warna biru, artinya memiliki pH ≥ 7,6.
• Hasil uji fenolftalein menunjukkan merah, artinya memiliki pH ≥ 10.

Range pH untuk limbah 1 adalah 4,2 ≤ pH ≤ 6,0. Range pH untuk limbah 2 adalah 7,6 ≤ pH ≤ 10,0. 6. Topik : Menghitung pH Asam lemah H2S dengan konsentrasi 0.01M mengion menurut reaksi berikut: H2S ⇋ H+ + HS- Ka1 : 9.0 x 10-8 HS- ⇋ H+ + S2- Ka2 : 1.2 x 10-15 pH asam sulfida tersebut adalah....

1. 4 – log 3
2. 5 – log 3
3. 5 – log 9
4. 6 – log 3
5. 8 – log 9

Jawaban :B Pembahasan : Asam sulfida merupakan contoh asam lemah. H2S mengalami dua kali reaksi ionisasi karena memiliki jumlah H+ sebanyak 2 buah. Untuk mencari [H+] asam lemah, dapat digunakan rumus berikut : [H+]1 = Ka1 x M        = 9 x 10-8x 10-2        = 9 x 10-10        = 3 x 10-5 [H+]2 = Ka2 x M        = 1,2 x 10-15x 10-2        = 12 x 10-18        = 3,46 x 10-9 Karena nilai [H+]1 >>> [H+]2, maka [H+]2 dapat diabaikan. Untuk mencari pH dapat digunakan [H+]1. pH = –log [H+] = –log 3 x 10-5 = 5 – log 3 7. Topik : Titrasi berdasarkan grafik Perhatikan grafik titrasi di bawah ini! Dari grafik di atas maka dapat disimpulkan bahwa titrasi tersebut merupakan titrasi antara… dengan indikator...

1. asam kuat – basa kuat, phenolphtalein
2. asam kuat – basa kuat, metil orange
3. basa kuat – asam kuat, metil jingga
4. asam lemah – basa kuat, phenolphtalein
5. asam lemah – basa kuat, metil orange

Jawaban : A Pembahasan : Jika dilihat dari grafik di atas, titrasi diawali dari nilai pH yang mendekati 0, maka dapat disimpulkan bahwa grafik tersebut merupakan titrasi asam kuat oleh basa kuat karena titik akhir titrasi mendekati nilai pH 14. Indikator yang cocok untuk titrasi antara asam kuat dan basa kuat adalah phenolphtalein. 8. Topik : Larutan penyangga dalam tubuh Darah manusia merupakan salah satu sistem larutan penyangga. Proses metabolisme manusia kebanyakan membebaskan asam seperti asam laktat, asam fosfat dan lainnya. Reaksi larutan penyangga dalam darah untuk mempertahankan pH dari kelebihan asam adalah....

1. HPO42-   +   H+     â†’   H2PO4-
2. H2PO4-    + H+     â†’   H3PO4
3. H2CO3   +   OH-  â†’  HCO3-   +   H2O
4. HCO3-    +   H+     â†’  H2CO3
5. CO32-     +  H+   â†’  HCO3-

Jawaban : D Pembahasan : Apabila suatu sistem penyangga akan mempertahankan pH akibat penambahan asam, maka asam tersebut (H+) akan bereaksi dengan basa konjugasi penyangganya. Sistem penyangga dalam darah (intraseluler) adalah asam karbonat – bikarbonat. Sistem ini jika bereaksi dengan asam akan menghasilkan reaksi sebagai berikut : HCO3-    +   H+     â†’  H2CO3 9. Topik : Mengidentifikasi jenis garam hidrolisis Perhatikan garam – garam berikut!

1. NH4Cl
2. CH3COONa
3. (NH4)2SO4
4. KCN

Garam yang bersifat asam ketika dilarutkan ke dalam air adalah....

1. 1 dan 2
2. 1 dan 3
3. 1 dan 4
4. 2 dan 3
5. 2 dan 4

Jawaban : B Pembahasan : Garam yang bersifat asam ketika dilarutkan ke dalam air adalah garam yang terdiri dari asam kuat dan basa lemah, dimana garam ini menghasilkan ion H+ di dalam air.

1. NH4Cl + H2O → NH4OH + H+ + Cl- (asam)
2. CH3COONa + H2O → CH3COOH + Na+ + OH- (basa)
3. (NH4)2SO4 + 2H2O → 2NH4OH + 2H+ +SO42- (asam)
4. KCN + H2O → K+ + OH- + HCN (basa)

10. Topik : Memprediksi endapan (Ksp) Jika Diketahui Ksp AgCl = 1.0 x 10-10, maka pencampuran 100 mL larutan AgNO3 0.01M dengan 100 ml larutan NaCl 0.001M akan menghasilkan....

1. endapan AgCl
2. endapan AgNO3
3. endapan NaCl
4. tidak terbentuk endapan
5. larutan tepat jenuh

Jawaban : A Pembahasan : Reaksi yang terjadi adalah : AgNO3(aq)+NaCl(aq)⟶AgCl(s)+ NaNO3(aq) AgCl(s)⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq) Qsp = [Ag+][Cl-] Qsp =0,01 M x 100 ml200 ml0,001 M x 100 ml200 ml Qsp= 2,5 x 10-6 Karena Qsp > Ksp, maka terbentuk endapan AgCl. 11. Topik : perubahan entalpi Jika diketahui data – data sebagai berikut: ∆Hfo C3H8(g) = + 227kJ/mol ∆Hfo CO2(g) = – 393kJ/mol ∆Hfo. H2O(l) = – 285kJ/mol maka nilai perubahan entalpi pembakaran propana adalah....

1. – 2546 kJ/mol
2. −905 kJ/mol
3. +905 kJ/mol
4. +1298 kJ/mol
5. +2546 kJ/mol

Jawaban : A Pembahasan : Reaksi pembakaran propana adalah sebagai berikut : C3H8(g)     +    5O2(g)    â†’   3CO2(g)      +  4H2O(l) Penentuan nilai ∆H reaksi menggunakan data ∆Hfo adalah sebagai berikut : ∆H= ∆Hfo(produk-reaktan) ∆H=3x∆HfoCO2+4x∆HfoH2O-(∆HfoC3H8+5x∆HfoO2) ∆H=(3x-393)+(4x-285)-((227)+(5x0)) ∆H=-1179-1140-(227) ∆H=-1179-1140-(227) ∆H=-2319-(227) ∆H=-2546 kJ/mol 12. Topik : Energi ikatan Diketahui nilai energi ikatan Cl2 (g) dan Br2 (g) berturut-turut adalah 243kJ/mol dan 190kJ/mol, serta energi ikatan rata-rata H – Cl dan H – Br berturut-turut adalah 432kJ/mol dan 370kJ/mol. Nilai perubahan entalpi pada reaksi di bawah ini adalah … 2HBr (g)  +  Cl2  â†’  2HCl(g)  +  Br2(g)

1. – 71 kJ/mol
2. – 35,5 kJ/mol
3. +35,5 kJ/mol
4. +71 kJ/mol
5. +142 kJ/mol

Jawaban : A Pembahasan : 2HBr (g)  +  Cl2  â†’  2HCl(g)  +  Br2(g) Penentuan nilai perubahan entalpi menggunakan data energi ikatan adalah sebagai berikut : ∆H = ∑ energi ikatan kiri - ∑ energi ikatan kanan ∆H =2 H-Br+Cl-Cl-[2H-Cl+Br-Br] ∆H =[2 (370kJ/mol) + 243 kJ/mol] - [2(432kJ/mol) + 190kJ/mol] ∆H= [983 kJ/mol] – [1054kJ/mol] ∆H= -71 kJ/mol 13. Topik : Kc atau Kp Nilai Kp reaksi kesetimbangan berikut adalah 2,46 : 2NH3(g)    â‡Œ   N2(g)     +     3H2(g) Harga Kc reaksi tersebut pada suhu 27 oC adalah....

1. 2.46 x (0.082 x 300)1
2. 2.46 x (0.082 x 300)2
3. 2.46(0.082 x 300)2
4. 2.46(0.082 x 300)
5. (0.082 x 300)22.46

Jawaban : C Pembahasan : Hubungan Kc dan Kp dari reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan persamaan berikut: Kp = Kc(RT)∆n ∆n = koefisien produk – koefisien reaktan = 4 – 2 = 2 T = suhu = 27oC + 273 = 300K R adalah tetapan = 0,082 sehingga diperoleh : 2,46=Kc(0,082 x 300)2 Kc= 2,46(0,082 x 300)2 14. Topik : hukum faraday Massa logam perak yang diendapkan di katode pada reaksi elektrolisis larutan AgNO3 menggunakan arus listrik sebesar 2A selama 10 menit adalah.... (Ar Ag = 108)

1. (96.500 x 108 x 200) gram
2. (108/96.500) x 200 gram
3. 96.500 x 20 gram
4. (108/96.500) x 1200 gram
5. (96.500 x 108 x 200 gram

Jawaban: D Pembahasan : Massa logam yang terendapkan dari proses elektrolisis dapat dicari menggunakan hukum Faraday I sebagai berikut : w= e x i x t96500= Arbiloksx i x t96500 w=1081 x 2 x 60096500 w= 10896500x1200 gram 15. Topik : Kespontanan reaksi Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut: E0 Ca2+/Ca = - 2.87V E0 Pb2+/Pb = -0.13V E0 Mg2+/Mg = -2.37V E0 Au3+/Au = +1.5 V Reaksi yang dapat berlangsung adalah....

1. Mg  +  Ca2+  â†’  Mg2+  + Ca
2. Ca   +  Mg   â†’  Ca2+  + Mg2+
3. Pb + Mg2+   â†’  Pb2+   + Mg
4. Mg  +  Pb2+  â†’  Mg2+   +  Pb
5. Pb2+  + Au3+  â†’  Pb  +  Au

Jawaban : D Pembahasan : Reaksi yang dapat berlangsung (spontan) ditandai dengan potensial reaksi (E0sel) yang bernilai positif (> 0) Untuk reaksi pada jawaban (b) dan (e) bukan merupakan reaksi redoks, sehingga tidak perlu dihitung. E0sel = E0red – E0oks Pada pilihan A : E0sel = (E0 Ca2+/Ca) – (E0 Mg2+/Mg) E0sel = - 2.87V – (-2.37V) = - 0.5V Pada pilihan C : E0sel = (E0 Mg2+/Mg) – (E0 Pb2+/Pb) E0sel = - 2.37V – (-0.13V) = - 2.24V Pada pilihan D : E0sel = (E0 Pb2+/Pb) – (E0 Mg2+/Mg) E0sel = -0.13V – (-2.37V) = +2.24V Maka, reaksi yang dapat berlangsung adalah Mg  +  Pb2+  â†’  Mg2+   +  Pb Karena nilai E0sel > 0 16. Topik: Pembentukan minyak bumi Minyak bumi terbentuk akibat adanya aktivitas biokimia bakteri yang mengubah unsur – unsur tertentu menjadi zat yang mengandung hidrokarbon. Teori tersebut merupakan teori....

1. organik
2. anorganik
3. biogenetik
4. dupleks
5. dekomposisi

Jawaban : B Pembahasan : Teori pembentukan minyak bumi terdiri dari :

1. teori organik atau biogenesis menyatakan bahwa minyak bumi terbentuk karena adanya kebocoran kecil yang permanen dalam siklus karbon
2. teori anorganik atau abiogenesis menyatakan bahwa minyak bumi terbentuk dari adanya aktivitas biokimia bakteri yang mengubah unsur – unsur tertentu menjadi senyawa yang mengandung hidrokarbon

17. Topik : Gas polutan Gas hasil pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna dapat mengganggu pengikatan oksigen oleh hemoglobin dalam darah. Gas hasil pembakaran tersebut adalah....

1. karbon dioksida
2. karbon monoksida
3. oksida belerang
4. nitrogen oksida
5. PbBr2

Jawaban : B Pembahasan : Hasil pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna akan menghasilkan gas karbon monoksida (CO). Karbon monoksida dapat mengganggu pengikatan oksigen oleh hemoglobin karena hemoglobin akan cenderung mengikat CO dibandingkan dengan oksigen. Hal tersebut akan meningkatkan toksisitas dalam tubuh dan jaringan tubuh akan kekurangan oksigen sehingga tidak dapat menghasilkan ATP atau energi. Jumlah paparan CO yang berlebihan dapat menyebabkan berkurangnya kesadaran hingga kematian. 18. Topik : Reaksi hidrokarbon Reaksi pembakaran sempurna hidrokarbon dengan oksigen akan menghasilkan senyawa....

1. CO dan air
2. Air dan H2
3. CO2 dan H2
4. Karbon dan air
5. CO2 dan H2O

Jawaban : E Pembahasan: Reaksi pembakaran senyawa hidrokarbon sempurna dengan oksigen menghasilkan CO2 dan air menurut persamaan reaksi berikut: CxHy +    O2   â†’    CO2 +      H2O Sedangkan reaksi pembakaran senyawa hidrokarbon tidak sempurna dengan oksigen menghasilkan jelaga C, CO dan air. CxHy +    O2   â†’  C(s) +  CO +      H2O 19. Topik : Turunan benzena Perhatikan struktur turunan senyawa benzena berikut ini! Senyawa turunan benzena di atas dinamakan....

1. fenol
2. toluena
3. anilina
4. anisol
5. stirena

Jawaban : C Pembahasan : Senyawa turunan benzena yang berikatan dengan satu substituen, secara IUPAC diberi nama dengan aturan : nama substituen + benzena NH2 merupakan gugus amin, maka nama IUPAC senyawa ini adalah : aminobenzena Nama trivialnya : anilina Jika benzena berikatan dengan – OH dinamakan hidroksibenzena (fenol). Jika benzena berikatan dengan – CH3 dinamakan metilbenzena (toluena). Jika benzena berikatan dengan – OCH3 dinamakan metoksibenzena (anisol). Jika benzena berikatan dengan CH = CH2 dinamakan vinilbenzena (stirena). 20. Topik : Sifat asam basa Teori asam basa Arrhenius mengatakan bahwa basa adalah....

1. spesi  yang menghasilkan OH- dalam air
2. spesi yang menghasilkan H+ dalam air
3. spesi yang mendonorkan proton
4. sepsi yang menerima proton
5. spesi yang menggunakan pasangan elektron bersama

Jawaban : A Pembahasan : Arhennius menyatakan bahwa :

• Asam adalah senyawa/spesi yang menghasilkan ion H+ di dalam air.
• Basa adalah senyawa/spesi yang menghasilkan ion OH- di dalam air.

Psst, sehabis Kimia, masih ada mata pelajaran UN lainnya lho yang akan dibahas di blog Ruangguru. Jangan sampai ketinggalan dan tungguin terus ya. Yuk, perkaya juga pemahaman kamu dengan video beranimasi, latihan soal, dan rangkuman infografis di ruangbelajar. hbspt.cta._relativeUrls=true;hbspt.cta.load(2828691, '62700d92-1aae-4202-a1e5-0542d3acc323', {"useNewLoader":"true","region":"na1"});